濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應(yīng)
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全。
②過濾并洗滌①所得沉淀。
③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）配平：   MnO4－＋   H2C2O4＋   H＋―   Mn2＋＋    CO2↑＋   H2O
（2）0.05mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                  。
（3）計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：    A                   D               
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②                                                                 
⑤                                                                 
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用      方法（填序號(hào)）
①熱分解法     ②熱還原法      ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為
                                                
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加         g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是                                                   （   ）
A．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
B．品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好
C．上述可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的△H>0
D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都不可能在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)
I    SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI
II   2HIH2＋I(xiàn)2
III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O        d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。
相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大。
A．NaNO3B．CuSO4C．Na2SO4D．NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)    △H=-572kj·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是（          ）
A．①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣
B．②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NAOH溶液至過量
C．③是對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器
D．④是將PH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說明的是
A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純
B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色
C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)
D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（   ）
①Al  ② Al2O3  ③ Al(OH)3  ④ SiO2  ⑤ CaCO3
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案