Question

將5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，分析反應(yīng)中各元素化合價變化分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）依據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，然后轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下體積；計算消耗的硫酸的物質(zhì)的量，依據(jù)C=

n

V

計算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）依據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答： 解：Fe的物質(zhì)的量為

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反應(yīng)中1mol鐵失去2mol電子轉(zhuǎn)化成1mol二價鐵離子，2mol氫離子得到2mol電子生成1mol氫氣，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為；
答：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；

（2）由Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑可知
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
1        1            1
0.1mol  n（H₂SO₄）     n（H₂）
解得：n（H₂SO₄）=n（H₂）=0.1mol；
生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；
答：生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反應(yīng)中1mol鐵失去2mol電子轉(zhuǎn)化成1mol二價鐵離子，2mol氫離子得到2mol電子生成1mol氫氣，所以0.1mol鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
答：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

點評：本題考查了有關(guān)方程式的計算及氧化還原反應(yīng)分析，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素化合價變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．