【題目】(1)根據(jù)反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列問題:
①該反應中氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是___________________。
②該反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為________________。
(2)某一反應體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關系:HNO3→NO,請完成下列各題:
①該反應的氧化劑是__________,還原劑是___________。
②該反應中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。
③當有0.1 mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是__________L。
④請把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:______+□______□______+□______+□______+□
【答案】Cl2 N22∶3HNO3FeSO4得到32.244HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O
【解析】
(1)①在氧化還原反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中,氮元素化合價升高,被氧化,NH3作還原劑,N2是氧化產(chǎn)物;氯元素化合價降低,被還原,作氧化劑,NH4Cl是還原產(chǎn)物;故該反應的氧化劑是Cl2,還原劑是NH3;綜上所述,本題答案是:Cl2 ;N2。
②若有8molNH3參與反應,則2molNH3被氧化,3molCl2被還原,因此該反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶3;綜上所述,本題答案是:2∶3。
(2)①由于反應中存在轉(zhuǎn)化關系:HNO3→NO,因此氮元素化合價降低,被還原,HNO3為氧化劑,NO為還原產(chǎn)物;因此鐵元素一定是化合價升高,被氧化,F(xiàn)eSO4是還原劑,F(xiàn)e(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物;故該反應的氧化劑是HNO3,還原劑是FeSO4;綜上所述,本題答案是:HNO3 ; FeSO4。
②根據(jù)HNO3→NO可知,+5價氮元素降低到+2價,得電子,硝酸做氧化劑,因此1 mol HNO3參加反應得到3 mol e;綜上所述,本題答案是:得到; 3 。
③當有0.1molHNO3被還原,根據(jù)原子守恒可知,生成NO的物質(zhì)的量為0.1 mol,標準狀況下NO的體積為V=n×Vm=0.1×22.4=2.24 L;綜上所述,本題答案是:2.24。
④根據(jù)得失電子守恒,并結(jié)合原子守恒,可以配平化學方程式:4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O ;綜上所述,本題答案是:4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。
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【題目】(1)試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空:
①與具有相同的_____
②與互為_____
(2)同溫同壓下,相同質(zhì)量的 H2 和 N2 中分子數(shù)目之比為_____
(3)將標況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______.
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA
B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA
D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA
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【題目】在某強酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是
A.K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4+、OH-、NO3--
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-
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【題目】現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,實驗室利用如圖裝置模擬該法:
(1)N電極的電極反應式為______________________.
(2)請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應方程式:______________
Cr2O72+ Fe2++ ═ Cr3++ Fe3++
(3)處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當c(Cr3+)=1×105molL﹣1 時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH=_______. (已知,Ksp=6.4×1031,lg2=0.3)
(4)若燃料電池改用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則M極的電極反應式為:____________________
(5)已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B=H++HB﹣,HB﹣H++B2﹣.下列敘述一定正確的是(____)
A.Na2B溶液存在H2B B.NaHB溶液一定顯堿性
C.NaHB溶液一定顯酸性 D.NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是HB﹣+H+=H2B
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關敘述正確的是( 。
①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子.
A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
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【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3,微溶于水),可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷(As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示:
(1)硫化砷中砷元素化合價為__________,其難溶于水,“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變,發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。
(2)氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。
(3)還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應的化學方程式是____________________。
(4)“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程,主要反應有:
a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1,此時溶液中c(AsO43-) =________________。(已知: =2. 15)
(5)還原后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。
為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,在此過程中應控制的條件為_________________。
(6)在工業(yè)生產(chǎn)中,最后一步所得濾液可循環(huán)使用,其目的是____________________。
(7)砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式___________________________________________。
②砷酸鈉具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應:AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ,測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化
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【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。
(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示,該反應的離子方程式為____________________________。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素時,可用FeCl 3溶液作浸取劑。
①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標2+S,每生成1molCuCl2,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____;浸取時,在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度,有關反應的離子方程式為_________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素浸取率的變化如圖3所示,未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是________________。
(3)“萃取”時,兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖4所示。當pH>1.7時,pH越大,金屬離子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制備納米銅粉時,該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。
(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水,靜置,再經(jīng)過濾、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 產(chǎn)品。
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