【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從①中選出適當?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)

檢驗試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯 )

__________

__________

(Ⅱ)酒精(水)

__________

__________

①檢驗試劑：A．無水硫酸銅　B．酸性高錳酸鉀溶液 C．水 D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：a．無水硫酸銅 b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水

除雜時，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。

(2)如圖，在左側(cè)試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左側(cè)試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右側(cè)試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

試回答：在右側(cè)試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯的密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右側(cè)試管中所得乙酸乙酯的操作為________(只填名稱)。反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________。

【答案】BdAc飽和Na2CO3小分液作催化劑、吸水劑

【解析】

(1)檢驗甲烷中存在乙烯，可選用酸性KMnO4溶液；除去乙烯，可選用溴水，因乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)：。檢驗酒精中含有水，可選用無水硫酸銅；除去水，可選用新制生石灰，因CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，然后蒸餾出酒精可達到分離的目的，故答案為：

物質(zhì)

檢驗試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯 )

B

ad

(Ⅱ)酒精(水)

A

c

除雜時，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；(2)在乙酸乙酯的制備實驗中，利用乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度小，可以采用分液法分離。反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑。

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(2)互為同位素的是____________。(填序號，下同)

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A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 對應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:a<b<c<d

D. 對應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d

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回答下列問題:

(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________，固體B為_________ (填化學式)。

(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離_________ (填離子符號)

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液V mL，所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為_________(用含a、v的代數(shù)式表示)

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為_________ (填化學式)。

(6)用惰性電極電解時陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，則生成氧氣的物質(zhì)的量為________ mol.

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【題目】銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表，已成為全球光伏領(lǐng)域研究的熱點之一，回答下列問題:

(1)鎵(Ga)價電子排布式為______，鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號表示)。

(2)硒屬于_______區(qū)元素。O、S、Se簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______，中心原子的雜化方式為___________，鍵角最大的是_____________。

(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9，而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學式)。

(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體)，該晶體的化學式為__________。

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A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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