1．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY

分析 元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，則X為Al元素，元素Y2-離子核外共有18個(gè)電子，則Y為S元素，二者化合時(shí)，Al元素為+3價(jià)、S元素表現(xiàn)-2價(jià)，以此解答該題．

解答 解：元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，則X為Al元素；元素Y2-離子核外共有18個(gè)電子，則Y為S元素，Al、S元素最外層電子數(shù)分別是3、6，Al元素正化合價(jià)為+3價(jià)、S元素負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，二者化合時(shí)生成物的化學(xué)式為Al2S3，故X2Y3符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉主族元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2與1mol Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，電離出的H+總數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)方案
A除去乙烷中少量乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B檢驗(yàn)乙醇和乙酸溶液分別在乙醇和乙酸中加入氫氧化鈉溶液
C制備少量氯化氫氣體向濃硫酸中滴加濃鹽酸
D證明Fe 3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)在氯化銅溶液中加入鐵粉、振蕩
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，X原子核外M電子層的電子數(shù)為1，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑大小為Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．元素W與氫形成的原子比為1：1的化合物只有2種
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．由Y與Z組成的化合物在熔融時(shí)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載鋰電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+
D．電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)，M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極的材料是Fe，其電極名稱(chēng)是陰極，N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池的總反應(yīng)是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3，加入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g 時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是（　�。�
A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

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