Question

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 

????????????? 反應(yīng)????????????? 縱坐標(biāo)????????????? 甲????????????? 乙

A????????????? 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)????????????? H 2質(zhì)量?????????????

鈉?????????????

鉀

B????????????? 相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中

2NH3N2+3H2???? ΔH >0????????????? 氨氣的轉(zhuǎn)化率????????????? 500℃????????????? 400℃

C????????????? 在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3????????????? 氨氣的濃度????????????? 活性一般的催化劑????????????? 活性高的催化劑

D????????????? 2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)????????????? SO3物質(zhì)的量????????????? 2個(gè)大氣壓????????????? 10個(gè)大氣壓

 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A.K、Na都是+1價(jià)的金屬，都能與水反應(yīng)置換出H2，由于M(K)>M(Na),所以等質(zhì)量時(shí)放出的氫氣Na比K多，而金屬活動(dòng)性K>Na，所以反應(yīng)時(shí)K比Na快。因此該選項(xiàng)正確。B. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。因此500℃要先達(dá)到平衡。即顯出現(xiàn)拐點(diǎn)。錯(cuò)誤。C. 對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)起始時(shí)投入的物質(zhì)的配比相同時(shí)，如果其它條件都相同，只有催化劑不同，則由于催化劑只是改變反應(yīng)途徑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以平衡時(shí)氨氣的濃度不變。錯(cuò)誤。D.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。即顯出現(xiàn)拐點(diǎn)。增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的SO3。所以平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量增多。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及等質(zhì)量的K、Na與水反應(yīng)的快慢和產(chǎn)生H2的多少的知識(shí)。