Question

已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
	B．	由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
	C．	達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
	D．	壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	A、甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系，由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c（SO2），進(jìn)而計(jì)算二氧化硫的平衡濃度； B、由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c（SO2），根據(jù)三段式進(jìn)而計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度，據(jù)此計(jì)算判斷； C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷； D、由到達(dá)平衡的時(shí)間可知，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快．
解答：	解：A、二氧化硫起始濃度為=0.2mol/L，由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L﹣0.16mol/L=0.04mol/L，故A錯(cuò)誤； B、由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，則：                 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 開始（mol/L）：0.2       0.1      0 變化（mol/L）：0.17      0.085    0.17 平衡（mol/L）：0.03      0.015    0.17 所以B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B錯(cuò)誤； C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故V（正）＞V（逆），故C正確； D、由到達(dá)平衡的時(shí)間可知，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，故D錯(cuò)誤； 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等，難度中等，注意甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系．