5．下列敘述正確的是（　�。�
A．恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+c（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大
B．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加
C．將FeCl3溶液和NaAlO2溶液相混，所得固體產(chǎn)物Fe（OH）3
D．反應NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）△H＜O在任何條件下均能自發(fā)進行

分析 A．恒容密閉容器中進行的反應：3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響進行分析解答；
B．根據(jù)增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)不變，但增大了反應體系中單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應速率增加；
C．鐵離子和偏鋁酸根離子雙水解得到氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀；
D．根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＞0來分析．

解答 解：A．該反應3A（g）?B（g）+C（g）是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以A的轉化率增大，故A正確；
B．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮氣濃度，活化分子百分數(shù)不變，但增大了反應體系中單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應速率增加，故B錯誤；
C．將FeCl3溶液和NaAlO2溶液相混，鐵離子和偏鋁酸根離子雙水解得到氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，所得固體產(chǎn)物為：Al（OH）3和Fe（OH）3，故C錯誤；
D．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的△H＜0、△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0可知反應在低溫度下能自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查的知識點較多，掌握對應知識即可完成，需要注意的A選項利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉化為壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B．苯可以使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應
C．乙醛在一定條件下與氧氣反應生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應
D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應用．某化學興趣小組試對鎂鋁合金廢料進行回收利用，實驗中可將鋁轉化為硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析．鎂鋁合金廢料轉化為硫酸鋁晶體實驗流程如圖1：

試回答下列問題：
（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應的化學反應方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固體B的化學式Al（OH）3．
（2）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00g，得到固體A的質(zhì)量為4.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設每一步的轉化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）．計算得硫酸鋁晶體的化學式為Al2（SO4）3.18H2O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見圖2，已知：失重%=$\frac{加熱減少的質(zhì)量}{原晶體樣品的總質(zhì)量}$×100%．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算確定每步分解的產(chǎn)物，寫出第一階段分解產(chǎn)物的化學式Al2（SO4）3.3H2O，第三階段反應化學方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖所示：
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若溫度不變，減小反應投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2時，達平衡時H2的轉化率a=45%．
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ABC．
A．二氧化碳的濃度       B．容器中的壓強
C．氣體的密度           D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在由水電離出的c（H+）水•c（OH-）水=10-24的溶液中一定大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）
A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．含有0.20mol碳酸鈉的溶液250mL和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A．2.0mol/LB．0.24mol/LC．0.19 mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中，也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳氫質(zhì)量比為8：1
②+Cl3$\stackrel{一定條件}{→}$
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的名稱為1，3-丁二烯，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構，它的順式結構為；
（3）C轉化為D的反應類型是加成反應，F(xiàn)轉化為G的化學反應方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是+n$\stackrel{一定條件}{→}$
（2n-1）H2O；
（5）C的同分異構體有多種，其中含有“-COO-”結構的有6種；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結晶．

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