Question

下列有關(guān)H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol的離子反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）
A．代表所有的酸堿中和反應(yīng)
B．反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿
C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示
D．代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ

Answer 1

【答案】分析：A、不能代表弱酸與弱堿．
B、可能為酸式鹽與堿的反應(yīng)，如硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)．
C、不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶的鹽的反應(yīng)．
D、該離子反應(yīng)熱化學(xué)方程式表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ．
解答：解：A、弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成1mol液態(tài)水放出的熱量小于57.3kJ，故A錯(cuò)誤，
B、不一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，如也可以表示硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶的鹽的反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)中和熱的理解，難度不大，主要把握離子反應(yīng)表示的含義與反應(yīng)熱的數(shù)值的理解．