如圖是CsCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(晶體中最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋核間距離為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為(　　)

A. g·cm－3                  B. g·cm－3

C. g·cm－3                  D. g·cm－3


C　[晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比值(即晶體的密度＝)，據(jù)式量可知，1 mol CsCl的質(zhì)量為M克，故需求出1 mol CsCl的體積。因晶體是由晶胞構(gòu)成的，而1個CsCl晶胞的體積為a3cm3，因此，此題解題的關(guān)鍵是找出1 mol CsCl晶體中的晶胞數(shù)目。由晶胞的示意圖可知，1個晶胞中含1個Cs＋和1個Cl－，所以，在1 mol CsCl晶體中含NA個晶胞。由此可得，晶體的密度為＝ g·cm－3。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是（   ）

方案1

方案2

A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B.方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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下列說法中，不正確的是(　　)

A．離子晶體中不一定含有金屬離子

B．在含有陽離子的化合物的晶體中，一定含有陰離子

C．含有金屬元素的離子不一定是陽離子

D．金屬晶體中原子的堆積方式都是A3或A1型最密堆積

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螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2＋被8個F－所包圍，則每個F－周圍最近距離的Ca2＋數(shù)目為(　　)

A．2       B．4       C．6       D．8

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下面的圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．圖1和圖3                   B．圖2和圖3

C．圖1和圖4                   D．只有圖1

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下列說法正確的是(　　)

A．含有金屬元素的晶體都是金屬晶體

B．金屬晶體中不一定含有金屬元素

C．具有導(dǎo)電性的晶體一定是金屬晶體

D．可以導(dǎo)電的物質(zhì)形成的晶體不一定是金屬晶體

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一種金屬晶體與一種離子晶體相比較，正確的是(　　)

A．金屬晶體一定比離子晶體微粒堆積得更密集

B．金屬晶體一定比離子晶體硬度大

C．金屬晶體固態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電，但離子晶體不能

D．金屬晶體一定比離子晶體熔點(diǎn)低

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下列關(guān)于金屬的敘述中，不正確的是(　　)

A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，其實(shí)質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用

B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似，也有方向性和飽和性

C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性

D．構(gòu)成金屬的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動

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下列說法正確的是(　　)

A．在含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4 NA

B．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2

C．30 g二氧化硅晶體中含有0.5 NA個二氧化硅分子

D．晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體

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