Question

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，完成下面小題。

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為：

①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。

【1】關(guān)于反應(yīng)①下列說法正確的是

A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子

C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑

【2】反應(yīng)②屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【3】關(guān)于反應(yīng)②下列說法正確的是

A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應(yīng)速率

B.增大KOH濃度能夠加快反應(yīng)速率

C.升高溫度可以減慢反應(yīng)速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉(zhuǎn)化為K2FeO4

【4】NaClO屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

Answer 1

【答案】

【1】C

【2】D

【3】B

【4】D

【解析】

在反應(yīng)①次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成高鐵酸鈉，自身被還原為氯化鈉，根據(jù)化合價(jià)的變化分析，每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子；反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)楦哞F酸鉀的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以滿足發(fā)分解反應(yīng)的發(fā)生條件。

【1】由上述分析可知，Fe(OH)3失去電子，NaClO得到電子，NaClO被還原，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑。

答案選C。

【2】反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)楦哞F酸鉀的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以滿足發(fā)分解反應(yīng)的發(fā)生條件。

答案選D。

【3】A、減小Na2FeO4濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C、升高溫度加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D、可逆反應(yīng)有一定的限度，即使加入足量的KOH， Na2FeO4也不能100%轉(zhuǎn)化為K2FeO4，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【4】NaClO由陽離子鈉離子和酸根陰離子次氯酸根構(gòu)成，屬于鹽。

答案選D。