Question

將兩種金屬的混和物33g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是（　�。�

• A、Zn和Fe
• B、Al和Zn
• C、Al和Mg
• D、Mg和Cu

Answer 1

分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為

33

0.5

=66，
A．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于56～65之間，金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量小于66，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于18～65之間，金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量小于66，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于18～24之間，金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量小于66，故C錯(cuò)誤；
D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Cu不反應(yīng)，其的相對(duì)原子質(zhì)量看做無(wú)窮大，平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為66，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法可快速解答，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．