Question

溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水

B．用蒸餾水洗干凈滴定管

C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

G．另取錐形瓶，再重復操作一次

完成以下填空：

（1）操作F中應該選擇圖中　　滴定管（填標號）．

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察　　．

A．滴定管內液面的變化   B．錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是　　．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是　　．

（3）滴定結果如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準溶液的體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.59

滴定中誤差較大的是第　2　次實驗，造成這種誤差的可能原因是　　．

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（4）該鹽酸的濃度為　　mol/L．

（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？　　（填“是”或“否”）．

　

Answer 1

考點：

中和滴定．

專題：

實驗題．

分析：

（1）用堿式滴定管盛裝KOH溶液；

（2）實驗中應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，甲基橙在酸性環(huán)境中為紅色，中性環(huán)境中為橙色；

（3）第二次實驗有誤差，NaOH溶液體積比第一次和第三次大太多；

（4）先判斷數(shù)據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；

（5）根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度．

解答：

解：（1）滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為：乙；

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，可說明達到滴定終點；甲基橙在酸性環(huán)境中為紅色，滴定終點為中性環(huán)境，甲基橙變?yōu)槌壬�，故答案為：B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；紅色變橙色；

（3）第二次實驗有誤差，NaOH溶液體積比第一次和第三次大太多，

A、堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，導致濃度降低，所用所用溶液體積偏大，故A正確；

B、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導致所用溶液體積偏大，故B正確；

C、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導致所用溶液體積偏小，故C錯誤；

D、達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大，故D正確；

E、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用溶液體積偏小，故E錯誤；

故答案為：2；ABD；

（4）數(shù)據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為21.03mL﹣1.02mL+20.59mL﹣0.60mL2mL=20.00mL，

              HCl～NaOH

              1     1

C（HCl）×20.00mL   0.1000mol/L×20.00mL；

C（HCl）=0.1000mol/L×20.00mL20.00mL=0.1000mol/L，故答案為：0.1000；

（5）準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為：是．

點評：

本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的誤差分析，把握實驗基本操作．