Question

（12分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含 Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約20%）與菱錳礦制備MnCl₂·4H₂O（106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198℃時(shí)失去全部結(jié)晶水而成無(wú)水物），部分工藝流程如下：

（1）廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。
（2）酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如右圖，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
（3）圖中“凈化劑X”可能是________________________。
（4）過(guò)濾4獲得的鹽Y，其主要成分是__________________________。
（5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜立刻停止加熱，其原因是：_______________________。

Answer 1

（1）MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O（3分）
（2）60min后，再延長(zhǎng)浸出時(shí)，增大生產(chǎn)成本，而浸出的增量不明顯。（3分）[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)]
（3）MnCO₃（2分）
（4）硫酸鎂（MgSO₄·7H₂O）（2分）
（5）水份很少時(shí)，最終得到的可能是失去部分結(jié)晶水的氯化錳。（2分）

解析