Question

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量（kJ）	243	193	151	436	568	431	366	298

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是：

 

．
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是：

 

．
A．HCl  B．HBr    C．HI   D．HF
（3）X₂+H₂═2HX （X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反．
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是

 

．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？：

 

，你的根據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：（1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越低；
（2）根據(jù)破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定；
（3）形成新鍵釋放的熱量和舊鍵斷裂吸收的熱量多少判斷；
（4）相同條件下，等物質(zhì)的量的X₂（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應(yīng)，依據(jù)鍵能計算分析判斷；
（5）依據(jù)同主族元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，能量越低，放出的熱量越多解答．

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molCl₂中的化學(xué)鍵所消耗的能量為234KJ，破壞1molBr₂中的化學(xué)鍵所消耗的能量為193KJ，破壞1molI₂中的化學(xué)鍵所消耗的能量為151KJ，破壞1molH₂中的化學(xué)鍵所消耗的能量為436KJ，所以破壞1mol 氫氣消耗能量最高，氫氣最穩(wěn)定，能量最低；
故選：A；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明HF最穩(wěn)定；
故選：D；
（3）根據(jù)反應(yīng)X₂+H₂═2HX，可以計算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X₂+H₂═2HX的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱反應(yīng)；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，
故答案為：氯氣；
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，能正確回答出問題（4），因為，Cl、Br、I為同主族元素，依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，Cl、Br、I非金屬性依次減弱，非金屬性越強，與氫氣化合越容易，反應(yīng)放出熱量越多，生成的氫化物越穩(wěn)定；
故答案為：能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定．

點評：本題考查了化學(xué)鍵與反應(yīng)物穩(wěn)定性的關(guān)系，明確鍵能大小與物質(zhì)的穩(wěn)定性關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．