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將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應后，收集到的氣體體積在標準狀況下為2.24L。
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應的離子、化學方程式                                       ；（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。
（3）計算所得溶液的質量分數是多大？ω＝        。

（1） 2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH、 2Na2O2+2H2O＝O2↑+4OH-+4Na+
（2）1:1
（3）9.34℅

解析試題分析：（1）過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式和離子方程式分別是2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH、2Na2O2+2H2O＝O2↑+4OH-+4Na+。
（2）設過氧化鈉和鈉的物質的量分別是x和y，則78g/mol×x＋23g/mol×y＝10.1g。由方程式可知
2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH
2      2      1    4
x     x     0.5x  2x
2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH
2  2      1     2
y  y    0.5y    y
所以0.5x＋0.5y＝＝0.1mol
由78g/mol×x＋23g/mol×y＝10.1g可知x＝y＝0.1mol
原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝1:1。
（3）根據（2）中可知生成的氫氧化鈉是2x＋y＝0.3mol
氫氧化鈉的質量＝0.3mol×40g/mol＝12g
溶液的質量＝10.1g＋120.1g－0.05mol×32g/mol－0.05mol×2g/mol＝128.5g
所以反應后溶液的質量分數ω＝×100%＝9.34℅。
考點：考查過氧化鈉、鈉與水反應的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。

根據圖像推斷670 ℃時Fe2O3還原產物的化學式為　　　　　　,并設計一個簡單的實驗,證明該還原產物的成分(簡述實驗操作、現象和結論)　                                                                 　。 
儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。
（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你選擇一種溶液             ，證明過氧化鈉已經變質。                                            
（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

A． B． C． D．（E）（F）
上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
①寫出裝置B中發(fā)生反應的離子方程式：                                                                     
②NaOH的作用是                                   
③他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為                                    

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O22Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產640gCu，則轉移的電子數之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為                                       ；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為                               ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為                                   ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖18所示：

其中負極發(fā)生的電極反應為                                    ；
在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟
實驗現象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。
產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
②反應結束后分離出溶液備用。
 
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。
 
按實驗中發(fā)生反應的現象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體                                                ；
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                      。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是                                                                            。
解釋此現象的離子方程式是                           、                                。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）
                                                                   。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式是                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為         。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論         。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是
         （填字母序號）。
a．溶液溫度下降                 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈無色             d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，         （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是         。
a．裝置I的氣球體積較大               b．裝置II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案
預測現象
預測依據
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
無白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。
 
實施實驗后，發(fā)現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：
（1）A的化學式為       ，在水中的溶解性     （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是                    。
G→J的化學方程式為                                           。
反應的現象是                                              。
（3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學探究小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是       （填標號）

A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫出其氧化Fe2+的離子方程式：           。
（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      。
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①寫出滴定選用的指示劑        ，滴定終點觀察到的現象        。
②溶液I中鐵元素的總含量為       g·L—1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會      （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

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