Question

20．pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A． A、B溶液濃度一定相等
• B． 稀釋后A溶液酸性比B溶液強(qiáng)
• C． a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
• D． 若A、B都是弱酸，則2＜a=5

Answer 1

分析 由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H⁺），但對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此來解答．

解答 解：A．因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H⁺），對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，B的pH小，c（H⁺）大，則B酸的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；
D．若A和B都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸的稀釋及圖象，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．