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【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過髙

B.銅帽溶解的反應可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

C.與鋅粉反應的離子可能是Cu2+、H+

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO

【答案】D

【解析】

A、溶解時需要加入H2O2，H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，因此“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，故A敘述正確；

B、根據流程，“溶解”過程發(fā)生的反應是2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，或者發(fā)生Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故B敘述正確；

C、根據流程，過濾后得到海綿銅，說明“反應”過程中含有Cu2＋，加NaOH溶液，調節(jié)pH=2，說明溶液顯酸性，即“反應”過程中能與Zn反應的離子是Cu2＋和H＋，故C說法正確；

D、過濾操作得到濾液中含有ZnSO4，蒸發(fā)結晶、過濾干燥得到的是ZnSO4，且濾液中含有Na2SO4，因此最后的得到的物質是混合物，故D敘述錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題：

(1)圖中濕棉花的作用是____________；硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。

(2)該同學推測反應后硬質試管中固體物質的成分有兩種可能性：ⅰ只有Fe3O4 ，ⅱFe3O4和Fe都有；并設計了如下實驗方案驗證：

①待硬質試管冷卻后，將固體磨碎后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是____。溶液未變紅色的主要原因是：______（用離子方程式表示）。

(3)該同學馬上另取少量溶液B于試管中，按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：_______。

(4)該同學向②的溶液中加入幾滴氯水溶液變成紅色，說明Fe2+具有______性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(2) 裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加徳羅常數（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是

A.12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NA

B.將7.1g Cl2溶于水制成飽和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數之和為0.1NA

C.標準狀況下，11.2L NO和11.2L O2混合后，氣體的分子總數為0.75NA

D.20g的D2O中含有的質子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質量增加58 g

D. 電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka(HA)的數量級為10-5

B. N點，

C. P—Q過程中，水的電離程度逐漸增大

D. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如圖實驗。關于該實驗的分析不正確的是

A.①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

B.②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中顏色變化說明有AgCl生成

D.該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如圖：

(1)二甲酸的合成反應：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1

①已知CO、CH3OCH3與H2的燃燒熱（△H）分別為 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol（a、b、c均小于0），則△H1 ____kJ/moL。

②該反應選用（CuO/ZnO/Al2O）復合催化劑，該催化劑能_____(填標號)。

A.提高反應速率　　 B.促進平衡正向移動　　 C.改變反應的焓變 D.降低反應的活化能

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時，壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如圖。

①隨著壓強的增大，反應i的平衡常數K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②結合圖像，分析H2O的體積分數變化的原因________(用化學方程式表示）。

(3)將一定量的FeO 和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如下表。

溫度t/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2______0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率α(FeO)為100%。在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號）。

A.CO2的物質的量不變

B.體系的壓強不變

C.氣體的平均摩爾質量不變

D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。

（1）NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下：

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol

SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196.6kJ/mol

則反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H=___kJ/mol

（2）土壤中的硫循環(huán)如圖1所示。

①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程I中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸。該過程發(fā)生反應的化學方程式為_____；

②某種反硫化細菌在過程II中需要有乳酸參與反應消耗硫酸生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用，請解釋原因：_____；

（3）電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應式為____；

（4）向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3，發(fā)生如下反應：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H＜0不同溫度下反應相同時間后，體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時，NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是_____；當溫度高于100℃時，NO轉化率隨溫度升高而降低，原因是_____。

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