下列說法錯誤的是（　　）
A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強
B、醋酸的電離常數(shù)K．和醋酸鈉的水解常數(shù)之間的關(guān)系為：Ka?Kh=Kw
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)
D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：A．一定溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，說明該酸的電離程度越大，其酸性越強；
B．Ka?Kh=
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
×
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．
解答： 解：A．一定溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，說明該酸的電離程度越大，溶液中氫離子濃度越大，則其酸性越強，故A正確；
B．Ka?Kh=
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
×
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
=Kw，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，故C正確；
D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、平衡常數(shù)等有關(guān)知識，知道弱酸電離平衡常數(shù)與酸性的關(guān)系、弱酸電離平衡常數(shù)及弱酸根離子水解平衡常數(shù)與離子積的關(guān)系、平衡常數(shù)只受溫度影響即可解答，難點是B中三個物理量的關(guān)系，根據(jù)其概念推導(dǎo)即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是（　�。�
A、碘片B、氯化銨
C、碳酸氫鈉D、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是（　�。�
A、苯
B、甲烷
C、乙烯
D、甲苯（C7H8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、向苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
C、小蘇打溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機物的是（　　）
A、Na2CO3
B、CaC2
C、CH4
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
 
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
 
．
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：鏈狀有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．
（1）A中含有的官能團的名稱是
 
，分子式為
 
．
（2）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．現(xiàn)利用下圖中提供實驗裝置，證明上述混合氣體中有CO和H2．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：
（1）寫出B、E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）C裝置的用途是
 
．
（3）儀器 E 中需加入的試劑是
 
．
（4）儀器 F 中需加入的試劑是：
 
其目的是
 

（5）能證明混合氣中含有 CO 的實驗現(xiàn)象是
 

（6）有人認(rèn)為該實驗裝置存在一個重要缺陷，你認(rèn)為這個缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為氧化物，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，B、C為單質(zhì)，J為氫氧化鈉，加熱H可生成D，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)的產(chǎn)物未列全，未標(biāo)明條件的反應(yīng)均在溶液中進行）：

（1）形成單質(zhì)B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，形成單質(zhì)C的元素在周期表中的位置是
 

（2）寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出F、G的溶液混合生成H的離子方程式：
 

（4）若一定量的D與100ml1mol/L的J的溶液完全反應(yīng)時放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）B在生產(chǎn)生活中有許多用途，請列舉兩點用途：
 
、
 
．

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