Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大
• B、元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原子對鍵合電子的吸引力越大
• C、一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小
• D、鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)得出各元素的電負(fù)性（稀有氣體未計）

Answer 1

分析：A．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大；
B．元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原子對鍵合電子的吸引力越大；
C．根據(jù)周期表中電負(fù)性變化規(guī)律分析；
D．電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)．

解答：解：A．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故A錯誤；
B．元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，故B正確；
C．在周期表中從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素非金屬性逐漸減小，電負(fù)性逐漸減小，故C正確；
D．電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負(fù)性越強，故電負(fù)性最強的物質(zhì)在周期表的右上角，電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了第一電離能和電負(fù)性的概念，屬于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有關(guān)概念．