14．向硫酸鉀和三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時，鐵離子也完全沉淀．則原混合液中硫酸鉀和三氯化鐵的濃度之比為（　�。�
A．3：1B．3：2C．2：1D．2：3

分析 硫酸鉀、三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，原混合液中硫酸鉀和三氯化鐵的濃度之比可以根據(jù)硫酸根離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比來得出．

解答 解：硫酸鉀、三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時，鐵離子也完全沉淀，假設(shè)消耗的氫氧化鋇物質(zhì)的量是x，則硫酸根離子的物質(zhì)的量是x，鐵離子的物質(zhì)的量是$\frac{2x}{3}$，所以硫酸根離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比是x：$\frac{2x}{3}$=3：2，故選B．

點評 本題考查學(xué)生根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算的能力，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）已知：一定量CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量QkJ；若將燃燒產(chǎn)物全部通入過量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，請寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-5QkJ/mol
（2）請寫出：氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．淀粉C．纖維素D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�
A．溫室效應(yīng)--CO2B．白色污染--廢棄塑料
C．酸雨--SO2D．霧霾--CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列不能用于鑒別食鹽溶液和鹽酸的試劑是（　　）
A．蘇打B．小蘇打C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下面是幾種實驗中常用的儀器

（1）寫出下列代號所代表的儀器的名稱：
C冷凝管；D分液漏斗
（2）分離水和四氯化碳可選用的儀器D （填儀器代號）．
（3）操作時怎樣才能使C儀器中裝滿所需的水？冷凝水由低端注入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．當(dāng)O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時，他們所含的原子個數(shù)之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：2C．2：3：4D．2：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在NaNO3和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42-、Cu2+
B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．常溫下由水電離出的c（OH-）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO32-、Cl-、Mg2+
D．pH=2的溶液中：ClO-、K+、CH2CHO、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進(jìn)一步制備鈦單質(zhì)，流程如圖：

已知：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O草酸（C2H2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）含TiO2+溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiO2-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H+．
（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV×10{\;}^{-3}×M}{w}$×100%（用代數(shù)式表示）．
 TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（6）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是高溫下Mg（Ti）會與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

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