某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，設計了鹽橋式的原電池，見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應

B．乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr3++7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+

C．外電路的電流方向是從b到a

D．電池工作時，鹽橋中的SO42- 移向乙燒杯

C

【解析】

試題分析：A、因為氧化性：Cr2O72->Fe3+，所以該原電池反應是Cr2O72-氧化亞鐵離子為鐵離子，所以甲燒杯發(fā)生氧化反應，錯誤；B、乙燒杯發(fā)生還原反應，電極反應為： Cr2O72-+6e-+14H+= 2Cr3++7H2O，錯誤；C、根據(jù)以上分析，a是負極，b是正極，則電流方向是從正極向負極流動，正確；D、原電池中的陰離子向負極移動，所以硫酸根離子向甲燒杯移動，錯誤，答案選C。

考點：考查原電池反應的分析判斷，電流的移動，電極反應式的判斷

練習冊系列答案
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C．純堿——堿 、 硫化氫——酸 、 小蘇打——酸式鹽

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B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D．a(chǎn)、b曲線表示的反應都是氧化還原反應

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