Question

3．（1）下列含有極性鍵的非極性分子是CO₂、BF₃、CH₄
（2）只含有非極性鍵的非極性分子是P₄
93）含有非極性鍵的極性分子是O₃、H₂O₂
P₄    NH₃    CH₄   CO₂   O₃
H₂S     SO₂    BF₃   H₂O₂   HF．

Answer 1

分析 同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子；由離子鍵組成的化合物為離子化合物，據(jù)此分析．

解答 解：P₄ 只含有非極性鍵，屬于非極性分子；
NH₃只含極性鍵，為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；
CH₄只含極性鍵，為正四面體形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；
CO₂ 只含極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；
O₃只含有非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；
H₂S 只含極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；
SO₂只含極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；
BF₃只含極性鍵，為正三角形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；
H₂O₂含極性鍵和非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；
HF只含極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子．
（1）存在極性鍵的非極性分子是CO₂、BF₃、CH₄，故答案為：CO₂、BF₃、CH₄；
（2）存在非極性鍵的非極性分子是P₄，故答案為：P₄；
（3）存在非極性鍵的極性分子是O₃、H₂O₂，故答案為：O₃、H₂O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵的極性和分子的極性、離子化合物的判斷，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握分子極性的判斷方法．