下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

常溫下將Cu片放入濃H2SO4中

生成刺激性氣味氣體

Cu與濃H2SO4反應生成SO2

B

Al2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液

生成白色沉淀

Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液

C

向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水

溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色

該溶液中含有Fe2+

D

向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置

液體分層，下層呈紫紅色

該溶液中存在I-

 

C

【解析】銅在常溫下與濃硫酸不反應，A錯；硫酸鋁與氫氧化鋇生成兩種沉沒，其中白色之一是硫酸鋇，B錯；滴加KSCN溶液不顯紅色，說明無Fe3+，再滴入氯水變紅色，則該溶液中肯定含有Fe2+，C正確；下層呈現(xiàn)紫紅色，說明溶液中存在I2，不是I-，D錯；答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

 

（一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2）

已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時

5.2

9.7

3.2

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                ;

（2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是             (注明試劑、現(xiàn)象)。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:

（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；

（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟Ⅰ的目的          ；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是           。

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ，寫出其反應方程式                 ；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是               （填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

 

 

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。

（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以     ，濾渣A為   （填化學

式）。

（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為         （填

字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾       B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：

        ；酸C為        ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝         。

（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的   極，其電極反應式為           。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B．反應2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應的反應熱　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他條件不變，對于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為      。

（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為       。

（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體    （寫化學式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因    。

（4）硫酸根離子的空間構型為              ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如右圖，則該化合物的化學式是                   。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

有機化合物A轉化為B的反應類型是

A．加聚反應　　　　　　　　　　　　

B．加成反應

C．消去反應                                    

D．取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：簡答題

乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO

和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是        。

   （2）已知NO2和N2O4的結構式分別是   和   。

 

物質(zhì)

NO2

N2O4

化學鍵

    N＝O

N—N

 N＝O

鍵能（kJ/mol）

466

167

438

       寫出NO2轉化N2O4的熱化學方程式        。

  （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化劑，可有效降低NOx的排放。

       ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式        。

       ② 在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

 

為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為        、        ；該反應的?H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應的化學方程式為        。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響

C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體

D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、 SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3- 、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、 SO42-

 

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