化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品,根據(jù)產物的質量確定有機物的組成。下圖所示裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
回答下列問題:
(1)產生的氧氣按從左到右流向,所選裝置各導管的連接順序是_________________。
(2)C裝置中濃H2SO4的作用是_______________________________________。
(3)D裝置中MnO2的作用是________________________________________。
(4)燃燒管中CuO的作用是________________________________________。
(5)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經充分燃燒后,A管質量增加1.32 g,B管質量增加0.54 g,則該有機物的最簡式為___________________________。
(6)要確定該有機物的分子式,還要___________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
在基態(tài)多電子原子中,關于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A.最易失去的電子能量最高 B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D.在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組物質不互為同分異構體的是( )
A.2,2二甲基丙醇和 2甲基丁醇
B.鄰氯甲苯和對氯甲苯
C.2甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質,彼此一定是同系物
B.兩種化合物組成元素相同,各元素質量分數(shù)也相同,則兩者一定是同分異構體
C.相對分子質量相同的幾種化合物,互稱為同分異構體
D.組成元素的質量分數(shù)相同,且相對分子質量也相同的不同化合物,一定互為同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
某烴的組成為C15H24,分子結構非常對稱,實驗證明該烴中僅存在三種基團:乙烯基(CH2CH)、亞甲基(CH2)和次甲基,并且乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連。當該烴含有單環(huán)結構時,分子中的乙烯基和亞甲基的個數(shù)依次為 ( )
A.2個、3個 B.3個、3個
C.4個、6個 D.3個、6個
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科目:高中化學 來源: 題型:
鐵元素是典型的變價金屬元素,它在化合物中主要表現(xiàn)為+2價和+3價,請歸納總結:
(1)Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成+2價?寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。
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關于FeCl3進行的實驗,下列預測正確的是( )
選項 | 實驗 | 預測 |
A | 蒸發(fā)FeCl3溶液 | 得到FeCl3固體 |
B | 在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉 | 一定有H2產生且有Cu析出 |
C | 用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液 | 會有Fe(OH)3沉淀產生 |
D | 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 | 有CO2產生,但無Fe(OH)3沉淀生成 |
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FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應的化學方程式為_________________________________________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是_____________________________________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為__________________________________________________;
裝置C的名稱為________;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:_____________________________________________________。
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)電解池中H+在陰極放電產生H2,陽極的電極反應式為____________________________。
(8)綜合分析實驗 Ⅱ 的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:
①H2S的原子利用率為100%;
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:
已知:ⅰ.
ⅱ.RCH===CHR′RCHO+R′CHO(R、R′代表烴基或氫)
(1)CH2===CH—CH===CH2的名稱是______________。
(2)反應Ⅰ的反應類型是(選填字母)________。
a.加聚反應 b.縮聚反應
(3)順式聚合物P的結構式是(選填字母)________。
(4)A的相對分子質量為108。
①反應Ⅱ的化學方程式是__________________________________________________。
②1 mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是______g。
(5)反應Ⅲ的化學方程式是______________________________________________。
(6)A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構體的結構簡式________________。
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