Question

研究和開發(fā)CO₂ 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖:

 (1)100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值

很  大，對此反應(yīng)的說法正確的是:

                 (填序號)

  A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;

  B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;

  C. 該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物

百分含量很小；

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH₂，達到平衡時

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應(yīng)生成CH₃OH

   (g)，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強          倍。

11.某溫度條件下，若將CO₂(g)和H₂（g）以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  則和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:

                                                               。

Answer 1

Ⅰ、（1） （2分）   C  （2分）   （2）增大  不變（2分）

（3）0.55（2分）

Ⅱ、   （2分）