7.以A、B兩根石墨棒作電極,電解AgNO3溶液,通電t min,在B極收集到氣體11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后將電源反接,以相同的電流通電$\frac{t}{2}$min,若溶液體積為200mL(設(shè)體積不變),則溶液的pH為2.

分析 電解硝酸銀溶液,在陽(yáng)極上析出的是氧氣,在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀,在B極上共產(chǎn)生11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體即為氧氣的體積,將電極A、B與電反接,在陽(yáng)極上是金屬銀失電子,在陰極上是銀離子得電子析出金屬銀,不會(huì)影響pH的變化.

解答 解:在B極產(chǎn)生的是氧氣,在陽(yáng)極上析出的是氧氣,在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀,在B極上共產(chǎn)生11.2mL即0.0005mol氧氣,根據(jù)電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑,
根據(jù)H2O?H++OH-知,減少的n(OH-)是0.002mol,則溶液中n(H+)是0.002mol,c(H+)=$\frac{0.002mol}{0.2L}$=0.01mol/L,即pH=2,
故答案為:2.

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查pH的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意:較活潑金屬作陽(yáng)極時(shí),陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈紅色,則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.x是正極,y是負(fù)極,CuSO4溶液的pH逐漸減小
B.x是正極,y是負(fù)極,CuSO4溶液的pH保持不變
C.x是負(fù)極,y是正極,CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D.x是負(fù)極,y是正極,CuSO4溶液的pH保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知離子,某學(xué)生取適量試液放入試管中,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論,其中合理的是(  )
A.加入BaCl2溶液得到白色,過(guò)濾并洗滌沉淀,然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中,沉淀無(wú)任何變化,說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-
B.加入BaCl2溶液得到白色,過(guò)濾并洗滌沉淀,然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中,沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說(shuō)明該溶液中一定含有SO32-
C.加入1mL0.2mol/L的NaOH,將濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙靠近試管口,試紙無(wú)變化,說(shuō)明溶液中一定無(wú)NH4+
D.加入鋅片后無(wú)變化,再加入適量的稀硫酸,鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生,該溶液中一定含有NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變(如圖1):

逆推法是常用的有機(jī)合成線路設(shè)計(jì)方法.所謂逆推法就是從產(chǎn)物逆推出原料,設(shè)計(jì)出合理的合成線路.在逆推過(guò)程中,需要逆向?qū)ふ夷茼樌铣赡繕?biāo)分子的中間有機(jī)物,直至選出合適的起始原料.圖2是采用逆推法設(shè)計(jì)乙酰水楊酸的合成線路:
請(qǐng)寫出適當(dāng)?shù)闹虚g有機(jī)物A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A,B,C,DCH3COOH,ECH3CHO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列有機(jī)物名稱中,錯(cuò)誤的是(  )
A.1,2-二溴乙烷B.2,3-二甲基丁烷
C.2-丁烯D.2-甲基-3-乙基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題:

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).一段時(shí)間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
(2)裝置2中的石墨是正極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重 0.64g.
①電源的M端為正極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+;
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共224mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ睢捌蟆⑵、無(wú)影響”).
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(  )
A.CO2B.(NH42SO4C.Cl2D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A.CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B.NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
C.I-、ClO-、NO3-、H+D.SO32-、SO42-、Na+、OH-

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