7．以A、B兩根石墨棒作電極，電解AgNO3溶液，通電t min，在B極收集到氣體11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后將電源反接，以相同的電流通電$\frac{t}{2}$min，若溶液體積為200mL（設(shè)體積不變），則溶液的pH為2．

分析 電解硝酸銀溶液，在陽(yáng)極上析出的是氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀，在B極上共產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體即為氧氣的體積，將電極A、B與電反接，在陽(yáng)極上是金屬銀失電子，在陰極上是銀離子得電子析出金屬銀，不會(huì)影響pH的變化．

解答 解：在B極產(chǎn)生的是氧氣，在陽(yáng)極上析出的是氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀，在B極上共產(chǎn)生11.2mL即0.0005mol氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
根據(jù)H2O?H++OH-知，減少的n（OH-）是0.002mol，則溶液中n（H+）是0.002mol，c（H+）=$\frac{0.002mol}{0.2L}$=0.01mol/L，即pH=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查pH的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：較活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變
C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入試管中，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是（　　）
A．加入BaCl2溶液得到白色，過(guò)濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無(wú)任何變化，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，過(guò)濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無(wú)變化，說(shuō)明溶液中一定無(wú)NH4+
D．加入鋅片后無(wú)變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變（如圖1）：

逆推法是常用的有機(jī)合成線路設(shè)計(jì)方法．所謂逆推法就是從產(chǎn)物逆推出原料，設(shè)計(jì)出合理的合成線路．在逆推過(guò)程中，需要逆向?qū)ふ夷茼樌铣赡繕?biāo)分子的中間有機(jī)物，直至選出合適的起始原料．圖2是采用逆推法設(shè)計(jì)乙酰水楊酸的合成線路：
請(qǐng)寫出適當(dāng)?shù)闹虚g有機(jī)物A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A，B，C，DCH3COOH，ECH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物名稱中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．1，2-二溴乙烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2-丁烯D．2-甲基-3-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共224mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無(wú)影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B．NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
C．I-、ClO-、NO3-、H+D．SO32-、SO42-、Na+、OH-

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