【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)A的分子式為_____.
(2)A在NaOH水溶液中加熱,經(jīng)酸化得到有機物B和D,D是芳香族化合物.當有1mol A發(fā)生反應(yīng)時,最多消耗_____mol NaOH.
(3)B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯,該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為_____.
(4)寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體._____.
【答案】 C12H13O4Cl 3
【解析】根據(jù)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羧基、氯原子和酯基,結(jié)合相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式為C12H13O4Cl;
(2)A分子中含有1個羧基、1個氯原子和1個酯基,因此1mol A最多消耗3 mol NaOH;
(3)A在NaOH水溶液中加熱,經(jīng)酸化得到有機物B和D,D是芳香族化合物,則D的結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHOHCH2COOH。B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯,則該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類,分子中含有酯基,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為。
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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是( )
A. 在使用過程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗
B. 使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Zn是負極,Ag2O是正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、H+、Cl-、HCO3-
C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、K+、SO42-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被還原與被氧化的硫原子數(shù)之比為
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A. 有機物A屬于芳香烴
B. 有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C. 有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),可以消耗3mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置,請?zhí)羁眨?/span>
(1)X的電極名稱是________極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______________________。Y極的電極材料是__________,檢驗X極產(chǎn)物的方法是___________________________________________。
(2)寫出該電極總反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(3)若食鹽水為100mL 兩極共放出2.24L氣體(標準狀況),則電路中通過電子的物質(zhì)的量為___________。(假定電解后仍為100mL)
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【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì),E中裝有常見氣體,與E裝置相連的玻璃導(dǎo)管可根據(jù)需要變換長短。
實驗開始時關(guān)閉K2打開K1,從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________________,B中的現(xiàn)象是_____________________________________。
(2)C中的現(xiàn)象是______________寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
(3)D的作用是________________________,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(4)A中反應(yīng)完成后,關(guān)閉K1,打開K2,將E中的無色氣體緩緩注入B中,有白色沉淀產(chǎn)生:
①若E是無色有刺激性氣味氣體,它的分子式為________,產(chǎn)生的白色沉淀是_______________(填化學(xué)式)
②若E是無色無味氣體,它的分子式為________, 產(chǎn)生的白色沉淀是_______________(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為周期表的一部分,已知A,B,C,D,E五種元素原子核外共有85個電子,E原子核外有四個電子層,B元素是( )
A. PB. MgC. ClD. S
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:
①將干燥純凈的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學(xué)性質(zhì) |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 | 與過量氯氣發(fā)生S2Cl2+Cl22SCl2;溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣 |
設(shè)計實驗裝置圖如下:
(1)儀器A的名稱是______________。
B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2) S2Cl2遇水會生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧,D中的試劑應(yīng)是________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 。
(3)裝置H的作用是_______________ ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________。
(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、Cl2、S,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_______。
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