Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是(  )

A．由于非金屬性Y>R，所以X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物

B．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2

C．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

D．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物

Answer 1

D

解析試題分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)等于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第IA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時(shí)0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，則X為氫元素。A、氧元素的電負(fù)性很大，水分子之間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，二者反應(yīng)成硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、NaClO₄屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D、氧元素與氫元素可以形成H₂O、H₂O₂，與鈉元素可以形成Na₂O、Na₂O₂，與硫元素可以形成SO₂、SO₃，與氯元素可以形成ClO₂、Cl₂O₇等，故D正確。
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用