【題目】將下圖所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，得到汽油和煤油。

(三)

(一)

(五)

(二)

(六)

(四)


（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是。
（2）將以上儀器按(一)～(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序：
e接；接；接；接；接。
（3）A儀器中c口是 ， d口是(填“進水口”或“出水口”)。
（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在位置。
（5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是。
（6）給B加熱，收集到沸點60～150℃間的餾分是 ， 收集到150～300℃間的餾分是。

【答案】
（1）A是冷凝管，B是蒸餾燒瓶，C是錐形瓶
（2）i；h；a；k；l；b；f；g；w
（3）進水口；出水口
（4）蒸餾燒瓶支管口
（5）防止暴沸
（6）汽油；煤油
【解析】石油的蒸餾按沸點范圍不同分離出汽油和煤油，必須用溫度計控制溫度，然后冷凝收集。實驗應注意以下幾點：①溫度計水銀球的位置應位于蒸餾燒瓶支管口處，因為測的是餾分蒸氣的沸點溫度；②冷凝管內(nèi)的冷卻水要從下口進、從上口出，這樣冷卻效果好。③碎瓷片的作用：防止混合液劇烈跳動(暴沸)。
【考點精析】本題主要考查了蒸餾與分餾的相關知識點，需要掌握蒸餾是將液態(tài)物質加熱到沸騰變?yōu)檎魵�，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程聯(lián)合操作．用這一操作可分離、除雜、提純物質；分餾和蒸餾一樣，也是利用混合物中各物質的沸點不同，嚴格控制溫度，進行分離或提純物質的操作，是多次的蒸餾才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：

（1）檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（2）加入過量物質1后，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（3）固體2是_____________________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：

（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________(填化學式)。

（2）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學方程式__________________________。

（3）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化學化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。
請回答下列問題：
（1）下圖所示裝置用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是 ， 集氣瓶的作用是；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4 ， ②4CuSO4＋PH3＋4H2O=H3PO4＋4H2SO4＋4Cu，則燒杯中盛放的試劑是 ， 其作用是。

（2）下圖所示裝置用于制備硫酸亞鐵銨。在0～60 ℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞 ， 關閉活塞 ， 從分液漏斗滴入6 mol·L－1H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞 ， 打開活塞。③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。

（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2＋被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟相同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質量進行檢測。檢測結果如下：

序號

反應物用量

產(chǎn)品質量

1

n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1

介于Ⅰ級～Ⅱ級之間

2

n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1

優(yōu)于Ⅰ級

已知產(chǎn)品質量標準：Fe3＋的質量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質量定為Ⅰ級；Fe3＋的質量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制過量為最佳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的出較中，正確的是

A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A.負極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。

（4）填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質

①

____________

____________

②

____________

____________

③

____________

____________

④

____________

____________

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應為：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質

①

溶液變紅色

二氧化硫水溶液顯酸性

②

溶液褪色

漂白性

③

溶液變渾濁

氧化性

④

氯水褪色

還原性

點睛：本題考查物質制備實驗及性質實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，據(jù)此進行解答。

【題型】實驗題
【結束】
28

【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

①反應初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應生成了_________(填化學式)。

②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結合化學方程式說明)。

③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是（　�。�
A.苯是無色帶有特殊氣味的液體
B.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D.苯不具有典型的雙鍵所應具有的發(fā)生加成反應的特性，故不可能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強，且性質穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是（填“電能轉化為化學能”或“化學能轉化為電能”）．
（2）通入H2的電極為（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性（填“增強”“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用特殊方法把固體加工到納米級(直徑為1～100 nm，1 nm＝10－9m)的超細粉末粒子。下列分散系中分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.濁液

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同步練習冊答案