【題目】A、B、C、D、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三種原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為____填化學式）。

(2)D、E的最高價氧化物的水化物的酸性比較：_______ （用化學式表示）。

(3)元素E形成的單質(zhì)通入D的一種氧化物的水溶液中發(fā)生反應，生成兩種常見的強酸。該反應的化學方程式為____。

(4)寫出B、A兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：____。

【答案】Na2O2 HClO4>H2SO4 Cl2+ SO2+2H2O = 2HCl + H2SO4 Al(OH)3+ OH-=AlO+ 2H2O

【解析】

A、B、C、D、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，C是P元素；氫氧化鋁具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，A、B、D三種原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，說明A、B、D中一定含有Al元素， 則A是Na元素、B是Al元素，D是S元素、E是Cl元素。

(1)A是Na元素，鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，化學式是Na2O2；

(2)D是S元素、E是Cl元素，同周期元素從左到右非金屬性增強，所以最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4；

(3)E是Cl元素，氯氣和二氧化硫的水溶液反應生成硫酸和鹽酸，該反應的化學方程式為Cl2+ SO2+2H2O=2HCl + H2SO4；

(4)Al、Na兩元素的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3、NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是Al(OH)3+ OH-=AlO+ 2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 △H =akJ/mol ； △H =bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5 中 P-Cl 鍵的鍵能為cKJ/mol、，PCl3 中 P-Cl 鍵的鍵能為1.2cKJ/mol。下列敘述正確的是（ ）

A.P-P 鍵的鍵能大于P-Cl 鍵的鍵能

B.可求 的反應熱 △H

C.P-P 鍵的鍵能為

D.Cl-Cl 鍵的鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F是重要的有機化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A的相對分子質(zhì)量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應①屬于______（填反應類型）。

（2）B的官能團是______。

（3）反應②的化學方程式是______。

（4）反應④的化學方程式是______。

（5）下列說法不正確的是______（填序號）。

a．A、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E

c．生活中可以用E除去水壺中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將mol固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結(jié)論正確的是

A.加入50mL1，反應結(jié)束后，

B.加入molCaO，溶液中減小

C.加入50mL，由水電離出的增大

D.加入mol固體，反應完全后，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是(　　)

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。

（1）金屬性最強的元素是___________；

（2）最外層電子數(shù)為8的原子是___________；

（3） O和S二者原子半徑較大的是___________；

（4）可用于制造光導纖維的氧化物是___________；

（5）CH4和SiH4二者熱穩(wěn)定性較強的是___________；

（6）MgO和Al2O3中，能與強堿溶液反應的是_____________；

（7）NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是___________；

（8）NO在空氣中會變成紅棕色的NO2，寫出該反應的化學方程式___________；

（9）HClO4中氯元素的化合價是______；1mol HClO4含有_________mol O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________

(2)過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應的化學反應方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（ ）

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示與對應敘述相符的是

A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則

B.圖乙表示的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸乙酸

C.圖丙是用0溶液滴定mL鹽酸的滴定曲線

D.圖丁表示反應平衡時體積分數(shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：

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