Question

【題目】小明同學的化學糾錯本上有如下內容，其中原因分析及改正有誤的是

	錯誤	原因分析及改正
A	FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式： 2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-	還原性強弱：Fe2+>Br-； 改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。
B	除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣	“飽合”應為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣。
C	用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。指示劑：甲基橙，終點判斷：當滴至最后一滴標準液，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，即達終點。	指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點判斷：當滴至最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達終點。
D	雙原子分子一定是非極性分子	雙原子分子有可能為單質或化合物分子； 改正：雙原子單質分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子。

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．還原性強弱：Fe2+>Br-，FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，A正確；B．CO2要和Na2CO3溶液反應，除去除去CO2中的HCl氣體用飽和NaHCO3溶液洗氣除去，B正確；C．用標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，可以用甲基橙作指示劑，也可以用酚酞作指示劑，用酚酞作指示劑，滴定終點為溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色，C錯誤；D．雙原子分子有可能為單質或化合物分子，雙原子單質分子一定是非極性分子，雙原子化合物分子一定是極性分子，D正確，答案選C。