設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol氫氣中含有NA個氫原子
B、5.6g Fe與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積2.24L水中含有水分子數(shù)為0.1mol
D、46g NO2和N2O4的混合物含有分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氫氣分子為雙原子分子；
B．Fe與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；
D．NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量不同．
解答： 解：A．氫氣分子為雙原子分子，故1mol氫氣中含有2NA個氫原子，故A錯誤；
B．Fe與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，5.6g Fe的物質(zhì)的量=
5.6
56
=0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×2=0.2mol，即0.2NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積2.24L水的物質(zhì)的量不為0.1mol，故含有水分子數(shù)不為0.1mol，故C錯誤；
D．若全為NO2，物質(zhì)的量為
46
46
=1mol，若全為N2O4，物質(zhì)的量為
46
92
=0.5mol，實(shí)際為混合氣體，且存在2NO2?N2O4，則46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，難度中等．掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是（　�。�
A、HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致
B、水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
C、NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵
D、在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、23gNa中，原子總數(shù)為NA
B、2L濃度為1mol/L NaCl溶液中，Na+的總數(shù)為2NA
C、16g O2所含的分子數(shù)為NA
D、標(biāo)況下11.2L 的CH4，分子總數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、氯化鋁是電解質(zhì)，故可電解其水溶液獲得金屬鋁
B、晶體硅硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
C、SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D、MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，它們都可用于制作耐火材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為①、②、③的實(shí)驗，實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下表
序號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．
（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）        
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）                   
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
②組情況表明，c
 
 0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）從③組實(shí)驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下幾個反應(yīng)：判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
①Cl2+2KI═2KCl+I2            
 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2   
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
A、I-＞Fe2+＞SO2＞Cl-
B、SO2＞Fe2+＞I-＞Cl-
C、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
D、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中，加入適量Na2O2粉末充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度降低的是（　�。�
A、Na+
B、SO42-
C、HCO3-
D、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物①CH2OH（CHOH）4CH3 ②CH3CH2CH2OH　�、跜H2=CH-CH2OH　�、蹸H2=CH-COOCH3　�、軨H2=CH-COOH中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、③⑤B、②④C、①③⑤D、①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水的綜合利用，現(xiàn)有流程圖如下：

Ⅰ．工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有
 
．
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是
 
，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na2CO3?H2O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
Ⅱ．電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．請回答：
（1）氣體X的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有
 
．
（3）電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為
 
（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案