下列各組物質(zhì)中,相互間一定互為同系物的是(  )
A、C4H10和C20H42
B、鄰二甲苯和對(duì)二甲苯
C、C4H8和C3H6
D、一溴乙烷和1,2-二溴乙烷
考點(diǎn):芳香烴、烴基和同系物
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體.
解答: 解:A.C4H10和C20H42結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差16個(gè)“CH2”原子團(tuán),故互為同系物,故A正確;
B.鄰二甲苯和對(duì)二甲苯分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;
C.C4H8可能是烯烴,也有可能是環(huán)烷烴;C3H6可能是烯烴,也有可能是環(huán)烷烴,故兩者結(jié)構(gòu)不一定相似,故不一定互為同系物,故C錯(cuò)誤;
D.一溴乙烷和1,2-二溴乙烷結(jié)構(gòu)不相似,故不互為同系物,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查同系物的概念,難度不大.對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

地殼中含量最高的金屬元素與非金屬元素形成的化合物,可能具有的性質(zhì)是(  )
A、具有很高的熔點(diǎn),通常可用作耐高溫的材料,熔融氫氧化鈉可用此化合物制成的坩堝
B、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水
C、溶于水可生成對(duì)應(yīng)的水化物
D、與鐵在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各物質(zhì)中,互為同系物的是(  )
A、CHCl3和C2H5Cl
B、(CH32C(CH32和C(CH34
C、
D、 和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(  )
A、漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2 溶液中通入過(guò)量的CO2 制取Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D、在強(qiáng)堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol/L的NaCl溶液表示( 。
A、溶液中含有1 mol NaCl
B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克
C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D、1 mol NaCl溶于1 L水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,電解質(zhì)是KOH.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、堿性鋅錳電池是二次電池
B、MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)
C、反應(yīng)消耗 0.65gZn,有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、電池正極的反應(yīng)為:Zn+2 OH--2e-=Zn(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)中,為防止下列情況發(fā)生,采取的措施錯(cuò)誤的是( 。
A、制取蒸餾水時(shí),為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B、在用系列實(shí)驗(yàn)裝置制取和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中,尾氣污染空氣,一定要用水吸收尾氣
C、用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色,應(yīng)在靠近試管口處放一團(tuán)棉花
D、在點(diǎn)燃甲烷氣體前,為防止爆炸,應(yīng)先驗(yàn)純

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定,以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程不完整,請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充完整.
①按上圖組裝儀器,并
 
;
②將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,
 
,點(diǎn)燃A處酒精燈;
 

④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,
 
;
⑤測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25g,則鐵礦石中氧的百分含量為
 

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定如圖2所示.
(1)步驟④中煮沸的作用是
 

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、
 

(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是
 

a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c.滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
d.滴定過(guò)程中,眼睛注視滴定管中液面變化
e.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色,再讀數(shù)
f.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴部分有氣泡,則測(cè)定結(jié)果偏大
(4)若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為
 

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究.
探究目的:分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).
查閱資料:
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引.
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(。=Fe(NO33+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(。=9Fe(NO33+NO↑+14H2O
實(shí)驗(yàn)探究:
Ⅰ.定性檢驗(yàn)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有氣泡產(chǎn)生
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解
(1)實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有
 

Ⅱ.定量測(cè)定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù):

(1)操作Z的名稱是
 

(2)通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
 

(3)若溶液Y的體積仍為200mL,則溶液Y中c(Fe3+)=
 
mol/L.

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