Question

2．粗鹽提純的步驟溶解，過濾，蒸發(fā)；粗鹽中還含有一些可溶性雜質(zhì)（CaCl₂、MgCl₂、SO₄^2-），除去這些雜質(zhì)依次加過量NaOH（除去Mg²⁺），過量BaCl₂（除去SO₄^2-）過量Na₂CO₃（除去Ca²⁺、過量Ba²⁺），過濾操作后，再加入稀鹽酸，除去（過量的CO₃^2-、OH^-）有關離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺=H₂O．．

Answer 1

分析 粗鹽中含難溶的泥沙，除掉要用到溶解、過濾、蒸發(fā)．粗鹽中可溶性雜質(zhì)（CaCl₂、MgCl₂、SO₄^2-），通過沉淀法除去，由于除雜試劑過量，需要用稀鹽酸除掉過量的CO₃^2-、OH^-．

解答 解：粗鹽中含難溶的泥沙，除掉泥沙需要先溶解，過濾，蒸發(fā)結晶；得到不含泥沙的粗鹽，要通過離子反應將鈣離子、鎂離子、硫酸根以沉淀的形式除掉，所加試劑都是過量的，產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，過濾后濾液中還含過量的CO₃^2-、OH^-，用稀鹽酸與之反應產(chǎn)生氣體和水．
故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；稀鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑； OH^-+H⁺=H₂O．

點評 粗鹽提純實驗用到的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，這是中學最基本的分離提純實驗操作，在除雜的方法中，常用產(chǎn)生沉淀、氣體的方法，而且除雜試劑要過量，要求過量試劑便于除去，本題較簡單．