Question

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂（g）+I₂(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

圖1

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為______________________。

（2）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K________________（填寫“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是_________________（用圖2中a—c的編號回答）。

圖2

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是________________（用圖2中d—f的編號回答）。

（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

圖3

Answer 1

(1)0.167 mol·L^-1·min^-1

(2)①減小  c  ②f

(3)

解析:

（1）由圖1可知在3 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，HI的濃度變化為0.5 mol·L^-1，所以v(HI)=0.5 mol·L^-1/3 min=0.167 mol·L^-1·min^-1。（2）①由于正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動，故K值減小，c（HI）減小，即為圖2中的c曲線；②若加入I₂則c（I₂）增大，平衡向右移動，c（H₂）降低,d、e、f曲線中只有f適合。（3）由于該反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，所以在溫度不變時，體積增大一倍，平衡不移動，但每種物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2，即0.25 mol·L^-1。