【題目】下列離子方程式正確的是( 。

A. NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. Fe2 (SO4) 3溶液和H2S反反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++H2S=FeS+2H+

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

D. NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:

【答案】C

【解析】

ANaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,正確的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;

BFe2SO4)3溶液和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,故B錯(cuò)誤;

CNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為21,該反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故C正確;

D.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱,反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水,正確的離子方程式為:,故D錯(cuò)誤;

故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟鋁酸鈉(Na3AlF6)是工業(yè)煉鋁中重要的含氟添加劑。實(shí)驗(yàn)室以氟石(CaF2)、石英和純堿為原料模擬工業(yè)制備氟鋁酸鈉的流程如下:

(1) “煅燒”時(shí),固體藥品混合后應(yīng)置于________(填儀器名稱)中加熱。

(2) 通過(guò)控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率。調(diào)溶液pH接近5時(shí),滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞應(yīng)如下圖中的________(填序號(hào))所示。

(3) 在酸性廢水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液,可將廢水中F轉(zhuǎn)換為氟鋁酸鈉沉淀。

該混合溶液中,Al2(SO4)3Na2SO4的物質(zhì)的量之比應(yīng)________(填數(shù)值)。

②在不改變其他條件的情況下,加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。pH>5時(shí),溶液中殘留氟濃度增大的原因是________。

(4) 若用CaCl2作為沉淀劑除去F,欲使F濃度不超過(guò)0.95 mg·L1c(Ca2)至少為________mol·L1。[Ksp(CaF2)2.7×1011]

(5) 工業(yè)廢鋁屑(主要成分為鋁,少量氧化鐵、氧化鋁)可用于制取硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]。

①請(qǐng)補(bǔ)充完整由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)方案:取一定量廢鋁屑,放入燒杯中,____________________________________________________________,得硫酸鋁晶體。[已知:pH5時(shí),Al(OH)3沉淀完全;pH8.5時(shí),Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解。須使用的試劑:3 mol·L1 H2SO4溶液、2 mol·L1 NaOH溶液、冰水]

②實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中,應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng),原因是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空。

1)在等體積的NaCl、MgCl2AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為______。

2)將3.22 g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為________g。

3)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣,由于空氣不可能排凈,所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5,將此瓶氣體倒置于水槽中,燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

4100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合,所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42的濃度為___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)

5)已知兩種堿AOHBOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7,現(xiàn)將7 mol AOH5 mol BOH混合后,從中取出5.6 g,恰好可以中和100ml濃度為1.2 mol/L的鹽酸,則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí),NO3-的去除率低。其原因是____。

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋?zhuān)?/span>2)中初始pH不同時(shí),NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H===CO2↑+H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H===CO2↑+H2O

C. 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+SO42-+H+OH===BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí),NO3-的去除率低。其原因是____。

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋?zhuān)?/span>2)中初始pH不同時(shí),NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

1Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol

3HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是______________。

4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________

5[Zn(CN)4]2–Zn2+CNC原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)工業(yè)上,在Cu2O/ZnO 作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

1)已知:CH3OH(l)=CH3OH(g) H=+35.2kJmol-1,根據(jù)表:

物質(zhì)

H2(g)

CO(g)

CH3OH(l)

燃燒熱/kJmol-1

-285.8

-283.0

-726.5

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=______kJmol-1

2)向2L恒容密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)合成甲醇,反應(yīng)過(guò)程中n(CH3OH)與時(shí)間(t)及溫度的關(guān)系如圖1所示。在500℃恒壓條件下,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出反應(yīng)體系中n(CH3OH)與時(shí)間(t)變化總趨勢(shì)圖。

____________

(二)甲醇還可用CO2H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成,相關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.2kJmol-1

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.2kJmol-1

3)以CZZA/rGO為催化劑,在一定條件下,將1mol CO23mol H2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I和反應(yīng)II,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如圖2所示:

①在553K時(shí),反應(yīng)體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量為______ mol

②隨著溫度的升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低,請(qǐng)分析其原因:______

(三)(4)如圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖,a端進(jìn)入的物質(zhì)為______,工業(yè)上還可以利用該裝置,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過(guò)電解法可制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],則收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、cd),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電源的A極為負(fù)極

B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2Oe- H+·OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2O2Fe2+Fe(OH)2+·OH

D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH0.2mol

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