在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是­(   )

A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L

A

解析試題分析：極端法求解。A.若反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol/L. Z為0.3mol/L是有可能的。正確。B.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L。錯誤。C. 若Z完全轉(zhuǎn)化為反應物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L。錯誤。D．若反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L。錯誤。
考點：考查可逆反應的特點及物質(zhì)的平衡濃度的計算的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）
           
圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應的ΔH＞0
B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸
C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（  ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的(       )

A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是   (       )

A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的
C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的
D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是

A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0
B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0
D．2A(g)+B(s)2C(g)ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

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