【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍為:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0。用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是( )
A. 溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B. 溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C. 溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D. 溶液呈堿性,最好選用酚酞作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。
(1)過(guò)二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個(gè)H原子被—SO3H基取代后即為過(guò)二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為_________;
②用過(guò)二硫酸銨溶液檢測(cè)廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):
__S2O82-+__Mn2++__=___MnO4-+__SO42-+____。
(2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
(3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:
①A的化學(xué)式為____________;
②已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
B.手機(jī)用的鋰離子電池屬于一次電池
C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原
D.太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)步驟②的操作名稱是___________。
(3)步驟④中所加物質(zhì)X為___________。
(4)步驟⑤的操作是___________。
(5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是___________。
(6)在CuCl的生成過(guò)程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______,理論上______ (填“是”或“否”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗):理由是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L。若維持體積和溫度不變按下列四種方式加入起始量,達(dá)平衡后,C仍為wmol/L的是
A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D
C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 銨態(tài)氮肥可與草木灰混合使用
B. 化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑
C. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅
D. 碘酒能使蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平): Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,則A應(yīng)該屬于______(填序號(hào))
a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中______(填寫化學(xué)式,下同)失去電子,還原產(chǎn)物是______。
(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為______g,發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______、_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將9.2 g金屬鈉投入到100 g下列不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中,則放出的氫氣( )
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%
A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一樣多
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