Question

【題目】填寫下列空白：

（1）標準狀況下，1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是 。

（2）標準狀況下，密度為1.25 g·L－1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數(shù)為 ，該混合氣體對氫氣的相對密度為 。

（3）某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝ 。

（4）將標準狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

Answer 1

【答案】（1）44 g·mol－1 （2）或42.86％ 14

（3） （4）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，先由計算氣體的n為mol或0.025 mol，再由計算該氧化物的M為 g/mol = 4 4 g/mol；（2）先由M = 可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.25×22.4g/mol=28g/mol；再設混合氣體中CO2、CH4的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)為x、1－x，則1mol混合氣體的質(zhì)量即等于28g，也等于44x+16(1－x) g，則44x+16(1－x) = 28，解得：x=或42.86％；由可知，同溫同壓下，該混合氣體對氫氣的相對密度 = = 14；（3）先由題意和可知，A、H2O的物質(zhì)的量分別為mol、mol，再由化學方程式A·nH2O A + nH2O中水和A的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知，n ==；（4）先由可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，再由nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量為g，然后由m(溶質(zhì))+m(溶劑)=m(溶液)、=V(溶液)可知，V(溶液) = mL = L；最后由可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L = mol/L。。