8．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗是否含 SO42-離子
B向某未知溶液中加人NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗檢驗是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能和氯化鋇反應(yīng)且生成不溶于稀硝酸的離子還有銀離子等，且硝酸具有強氧化性；
B．應(yīng)用紅色石蕊試紙；
C．次氯酸的漂白性具有永久性、二氧化硫的漂白性具有暫時性；
D．用濃硫酸和蔗糖探究濃硫酸的脫水性．

解答 解：A．能和氯化鋇反應(yīng)且生成不溶于稀硝酸的離子還有銀離子等，且硝酸具有強氧化性，向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成，生成的沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，且硝酸能將亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能據(jù)此判斷含有SO42-，故A錯誤；
B．氨水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)用紅色石蕊試紙，故B錯誤；
C．次氯酸的漂白性具有永久性、二氧化硫的漂白性具有暫時性，所以可以用加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液的方法探究SO2和HClO漂白原理的不同，故C正確；
D．用濃硫酸和蔗糖探究濃硫酸的脫水性，濃硫酸和銅的反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)性質(zhì)及其檢驗、離子檢驗等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及探究能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA個
C．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在800℃時，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．
（1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.24mol/（L．min）．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為0.9．
（3）若700℃，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol•L-1，c（B）=0.50mol•L-1，c（C）=0.20mol•L-1，c（D）=0.018mol•L-1，則此時該反應(yīng)向正方向進(jìn)行（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某氯化鎂溶液的密度為1.8g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于（　　）
A．0.57 molB．2.25molC．2 molD．0.63mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式NaHCO3
②某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3•bNaHCO3•2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①B曲線正確，天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•NaHCO3•2H2O，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL．
（3）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
②少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為什么鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑
D．鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2 OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求填空
（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；欲除去CuSO4溶液中的鐵離子可加入CuO或CuCO3或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；（填物質(zhì)的化學(xué)式，一種即可）；
（2）CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程示）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）泡沫滅火器原理（用離子方程式示）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施（用離子方程式表示）2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3，NH3．H2O?NH3+H2O，H2CO3=CO2↑+H2O．

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