某溫度下,在體積為1L的密閉容器中,存在如下關(guān)系:xHF(g)(HF)x(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A.x=2
B.平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23.3g/mol
C.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25 L ·mol-1
D.t1時(shí)刻,保持恒溫恒容,再充入1mol HF(g),重新達(dá)到平衡時(shí),c[(HF)x]/c(HF)增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng): Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中不正確的是
A.放電時(shí)鐵做負(fù)極,NiO2做正極
B.充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為:
C.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)
D.蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
80g密度為的溶液里含2g,從中再取出一半的溶液中的濃度是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)甲醇是一種重要的可再生能源,可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)=________________________。
(2)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中混合氣體的密度不再改變
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B、C三點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由大到小順序是__________________。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=___________L。
(3)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)
(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時(shí)V 20.00(填“>”、“=”或“<”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中所含離子濃度由大到小順序__ _____
(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì).該電池的正極反應(yīng)式為
(4)己知:CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:還原性強(qiáng)弱:I->Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.1.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)
A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃下,0.1 mol/L的Na2S溶液,下列敘述正確的是
A.升高溫度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固體,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大
C.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
D.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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