甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題

（1）若甲乙兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的             棒；乙池中的             棒。

②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是                         。

（2）若甲乙兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式            。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         

②若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液的pH=           。（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）

（8分）（1）① 碳(C )；鐵(Fe)       ② 4 OH－-4 e－=== 2H2O + O2↑

（2）①2H2O + O2+4 e－=== 4OH－  2 Cl－+2H2O2 OH－+H2↑+Cl2↑   ② 13    

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
碳
碳
棒，乙池中的
鐵
鐵
棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后停止實(shí)驗(yàn)，溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
碳
碳
棒，乙池中的
鐵
鐵
棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②甲池中石墨電極上的電極反應(yīng)屬于
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KI+Cl2=I2+2KCl
KI+Cl2=I2+2KCl
．
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混合勻后的pH=
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
碳
碳
棒，乙池中的
鐵
鐵
棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/moL
（2）如圖1表示化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量和活化能的關(guān)系，符合甲圖的方程式為
C
C
符合乙圖的方程式為
B
B
（填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項(xiàng)）

A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（3）如圖2所示，若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應(yīng)一段時(shí)間后請回答下列問題：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
石墨
石墨
棒，乙池中的
鐵
鐵
棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）已知25℃時(shí)AgCl的溶度積為1.77×10-10，則在AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為
1.33×10-5mol/L
1.33×10-5mol/L
．（已知
1.77
=1.33）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①當(dāng)電路中通過0.01電子時(shí)，甲池中的
 
棒上析出Cu，其質(zhì)量為
 
g．
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液．
①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式
 

②寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
 

③當(dāng)電路通過0.01mol電子時(shí)，不考慮溶液體積變化，常溫下乙池溶液的pH=
 
．

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