【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.水的摩爾質(zhì)量為18g

B.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A．摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)含有的質(zhì)量，單位是g/mol，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；

B．O3是氧的單質(zhì)，只含有氧原子，1個(gè)O3含有的氧原子數(shù)為3個(gè)，所以48gO3中所含氧原子個(gè)數(shù)為：N=nNA×3=NA×3=×3NA=3NA，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，氣體的分子數(shù)小于0.5NA，氧原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；

D．鈉原子最外層為1個(gè)電子，易失去變?yōu)殁c離子，所以，2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為N=nNA=NA=×NA=0.1NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；

⑤檢查氣密性。上述操作的順序是______________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)____________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為______________。

(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（初步探究）

示意圖

序號(hào)

溫度

試劑A

現(xiàn)象

①

0℃

稀硫酸

左右出現(xiàn)藍(lán)色

②

20℃

左右出現(xiàn)藍(lán)色

③

20℃

稀硫酸

左右出現(xiàn)藍(lán)色

④

20℃

蒸餾水

左右出現(xiàn)藍(lán)色

(1)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為_________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式:_________________。

(3)對比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出結(jié)論:_________________。

（繼續(xù)探究）溶液對反應(yīng)速率的影響

查閱資料：i.時(shí)，能被氧化為I2。

ii.時(shí)，發(fā)生歧化反應(yīng):，越大，歧化速率越快。

(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:________。

(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)的條件下確實(shí)可以發(fā)生被氧化為I2的反應(yīng)，如圖所示，請你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________。

（深入探究）較高溫度對反應(yīng)速率的影響

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。

序號(hào)

溫度

試劑

現(xiàn)象

⑨敞口試管

水浴70°C

溶液

稀硫酸

仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

⑩密閉試管

溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

(6)對比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)經(jīng)過討論對實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請你補(bǔ)充假設(shè)1。

假設(shè)1：_____________。

假設(shè)2:45℃以上I2易升華，70℃水浴時(shí)，太小難以顯現(xiàn)黃色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖1，可與太陽能電池（裝置如圖2）聯(lián)合實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.c接太陽能電池的P電極

B.CO2與熔鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO32-和C2O52-

C.d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-=C+3O2-

D.理論上轉(zhuǎn)移4mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

a______

③

b_______

粗顆粒

2.00

④

c________

細(xì)顆粒

d______

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液褪色所需時(shí)間/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。

(4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。

(5)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過二硫酸鈉，是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會(huì)發(fā)生分解，用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進(jìn)劑。某化學(xué)小組對Na2S2O8制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。

I.實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8

（查閱資料）工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___。

(2)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是___；裝置b、d的作用分別是___、___。

(3)反應(yīng)完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結(jié)晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓濃縮的原因是___。

II.探究Na2S2O8的性質(zhì)

(1)酸性過硫酸鈉溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。

①用酸性Na2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

②該反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)過硫酸鈉溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快，某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應(yīng)起催化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該推測是否正確___。(供選擇試劑：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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