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著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ + 2Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
D．鈰的四種核素、、、，它們互稱為同素異形體

C

解析試題分析：A、氧化性是Ce4+＞I2，因此Ce4+和I－不能共存，所以選項A不正確；B、根據(jù)氧化性是Ce4+＞Fe3+＞I2可知，應該發(fā)生的反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故B不正確；C、電解池中陰極得到電子，陽極失去電子，所以電解熔融狀態(tài)的CeO2時，在陰極上是Ce4+得電子生成單質鈰的過程，即在陰極獲得鈰，故C正確；D、同素異形體是同種元素組成的不同單質間的互稱，四種鈰的核素、、、它們互稱為同位素，故D錯誤，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷、電解原理的應用以及同位素和同素異形體的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O下列說法錯誤的是

A．在第①反應平衡體系中加入水，溶液中c(H+)增大
B．溶液的pH值不變時，說明第①步反應達平衡狀態(tài)
C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
D．上述三步轉化反應中，只有一個反應為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：l 
B．該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14．0 mol/L 
C．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL 
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8
B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為    mol.

A．2.50B．4.00C．7.50D．3.15

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3＋，同時又析出0．1 mol Ag。則下列結論中不正確的是（　�。�

A．反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量之比為1∶2
B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。）下列說法正確的是 （    ）

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.
B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
D．四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

木炭與濃硫酸反應可表示為：C +2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）該反應的反應物和生成物中，屬于氧化物的是                        。
（2）木炭作          （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸           （填“被氧化”或“被還原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，則生成     mol SO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
對上述兩個反應判斷正確的是：

A．①②反應中SO42—都是氧化產物
B．兩個反應中電子轉移數(shù)目都是10mol
C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原
D．氧化性：MnO4—> S2O82—

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