下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．燒堿是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．將水加熱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw變大

C．向溶液中加酸、加堿都能抑制水的電離

D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：不同溫度下苯甲酸在水中的溶解度為0.18 g(4 ℃)、0.34 g(25 ℃)、6.8 g (95 ℃)；乙醚的沸點(diǎn)為34.6 ℃。實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其原理為

2C6H5—CHO＋NaOH—→C6H5—CH2OH＋C6H5—COONa

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行。

②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌。

③將乙醚層倒入盛有少量無(wú)水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198～204 ℃餾分得苯甲醇。

④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸。

(1)步驟②中，最后用水洗滌的作用是____________________________。將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法是：先________________________，再_______________。

(2)步驟③中無(wú)水硫酸鎂的作用是____________。

(3)步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是________________________________________________________________________。

(4)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有______、________(填儀器名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體

已知：① S(單斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

      ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

      ③ S(單斜，s) == S(正交，s)         △H3

下列說(shuō)法正確的是

   A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1

   B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

   C．S（單斜，s）== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

   D．S（單斜，s）== S（正交，s） △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。回答下列問(wèn)題：

(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                               。

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向ΔH           0（填“<”或“>”）。

(2)上述數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)建立的溫度是          。

(3) 若其它條件不變，1000℃時(shí)，測(cè)得容器中c(CO) = 0. 060 mol·L-1 ，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)              （選填是或否），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正_______v逆（選填大于、小于或等于），其原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新的替代能源主要包括：

核能 柴草 焦炭 太陽(yáng)能  氫能 液化石油氣 水煤氣天然氣

 A．     B．     C．      D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol現(xiàn)有5molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出393.28kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

   A．40％      B.50％       C.80％       D.90％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是

A．PH=7的溶液

B．C(H+)= C(OH-)的溶液 

C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液     

 D． 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

 

A．         B．               C．                D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0  在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測(cè)定結(jié)果最接近46的是

A．130℃   3.03×105 Pa            B．25℃   1.01×105 Pa

C．130℃   5.05×104 Pa            D．0℃   5.05×104 Pa

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