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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益,而且能夠防止環(huán)境污染,現按以下方式進行處理利用:

試回答:

(1)A的名稱是____________;

(2)寫出D的同分異構體的結構簡式____________

(3)D到E的反應類型為____________,D到E的反應試劑可以為____________。

(4)實驗室制備H后,提純H的分離方法為____________。

【答案】(1)纖維素(2)CH3-O-CH3(3)氧化反應,酸性 KMnO4溶液(其他合理答案也給分) (4)分液

【解析】

試題分析:1甘蔗渣處理之后得到纖維素,A為纖維素;2D是乙醇,分子式為C2H6O,同分異構體為甲醚,結構簡式為CH3-O-CH3;3由乙醇到乙酸發(fā)生氧化反應,可選用強氧化劑如酸性 KMnO4溶液;4乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,反應后的混合液靜置分層后可選擇分液的方法進行分離提純H。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白:(無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語)

主族
周期

IA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1









2









3









4









1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是 ,元素原子半徑最小的是 ,被稱為國防金屬的是 ,可作為半導體材料的是 ,單質氧化性最強的元素是 。

2)元素的一種同位素(含8個中子)可測定文物年代,這種同位素的符號是 。

3)在上述元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的化合物的化學式是 。酸性最強的化合物的化學式是 。

4)寫出的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的方程式 。

5)元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學物質結構與性質】原子序數依次增大的A、B、C、DEF六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序數為29。

1F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為

2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號回答)。

3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (高于,低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是 。

4)由AB、C形成的離子CABAC2互為等電子體,則CAB的結構式為 。

5)在元素AE所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為 。

6)由BC、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為

7FC在加熱條件下容易轉化為F2C,從原子結構的角度解釋原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了保護環(huán)境,科學家們著力研究大氣污染物的治理。

(1)治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2在380時轉化為S和一種無毒氣體。已知硫的熔點112.8、沸點444.6;于反應每得到mol硫放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________;其他條件相同、催化劑不同時,上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示,不考慮催化劑價格因素,生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________;

(2)在450,并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉化為SO3:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) H= -190kJ·mol -1;已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol -1則 S(s)+O2(g)SO3(g) H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應為2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________;每吸收標準狀況下11.2 LSO2,被SO2還原的O2的質量為__________g。

(3)在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2,在450并有催化劑條件下,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.10 mol,則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 );放出的熱量為______kJ;該溫度下的平衡常數為________;若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2,則再次平衡時,二氧化硫的轉化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素 WX、YZ 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料,廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。

1W 在元素周期表中的位置是____________。

2WX、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

3)下列選項中,能證明元素非金屬性X強于W的是____________。

A.相對原子質量:X>W

B.最低化合價:X>W

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W

D.最高價氧化物的水化物酸性:X>W

4)元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A,可發(fā)生如下圖所示的轉化:

其中化合物D是一種白色沉淀,則 B 中溶質的化學式為____________;

BC也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。

(1)將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后,在酒精燈火焰上加熱,等銅絲變黑后,趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里,即刻發(fā)現有白色煙霧生成,拿出銅絲后,銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理,請完成該反應:

(2)利用下列裝置,進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O,通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________,儀器b中裝人的試劑可以是____________.

②按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復使用):___________。

③實驗結束時,應首先__________(填序號)。

I.熄滅A裝置的酒精燈

II.停止從a中滴加液體

④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg,完全反應后,測得生成水的質量為ng,則M的相對原子質量為__________ (用含X、y、m、n的式子表示)。

(3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應后固體溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是(將化學式填人下表,你認為有幾種可能填幾種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳是一種銀白色的脆性金屬,強度不如鐵,但把錳加到鋼鐵中,竟然能使鋼鐵的強度提高48倍,而且還提高了鋼的耐磨性,所以錳鋼在工農業(yè)生產及國防建設中有著廣泛的用途。

用陰離子膜電解法的新技術從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳,其工藝流程如下

已知FeCO3MnCO3難溶于水.

1設備1中反應后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無MnO2.則濾渣1的主要成分是_________(填化學式)

2設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_________。

3設備2中加足量雙氧水的作用是_________。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+:_________。

4設備4中加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解.用化學平衡移動原理解釋原因:_________。

5設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖:

電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向,則A電極是直流電源的_________極。實際生產中,陽極以稀硫酸為電解液,其電極反應式為_________

該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費,寫出該副反應的電極反應式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:

(3)FeCl3 在溶液中分三步水解

Fe3++H2O Fe(OH)2++H K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H K3

以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是

通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)

a.降溫 b.加水稀釋

c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學——選修3物質結構與性質(Cr)位于第四周期B族,主要化合價:+2、+3、+6,單質硬度大,耐腐蝕,是重要的合金材料。

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布圖:____________________,CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據此可判斷CrO2Cl2晶體類型是________,溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類型分別是___________、_____________。

(2)CrCl3·6H2O實際上是配合物,配位數為6,其固體有三種顏色,其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時,1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。

則這種淺綠色固體中陽離子的化學式:_____________。

(3)某鑭(La)鉻(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應,晶胞結構如圖所示

則其化學式為_________。

工業(yè)上用共沉淀法制備該晶體,以硝酸鉻、硝酸鑭[La(NO33]等金屬硝酸鹽為原料,以濃氨水為沉淀劑。反應的化學方程式為_________________________________________。

NH3空間構型為________。

該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個;若最近的氧原子核間距為a pm,組成物質的摩爾質量為b g·mol-1,阿伏加德羅常數值為NA,則晶體密度的表達式為____________g·cm-3。

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