Question

17．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH₃COONa，②NH₄Cl，③NaHCO₃，④Na₂CO₃．按pH值由大到小順序排列正確的是（　�。�

• A． ④①③②
• B． ①④③②
• C． ①②③④
• D． ④③①②

Answer 1

分析 根據(jù)鹽的類型再結(jié)合鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大．據(jù)此分析．

解答 解：①CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
②NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
③NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
④Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性．
而酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越強(qiáng)，故水解能力：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CO₃^2-，故溶液的堿性④Na₂CO₃＞③NaHCO₃＞①CH₃COONa，即pH：④Na₂CO₃＞③NaHCO₃＞①CH₃COONa＞②NH₄Cl，
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的類型再結(jié)合“誰弱誰水解、誰強(qiáng)誰顯性、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來分析解答，知道弱酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系，題目難度中等．