Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填代號），該元素在周期表中的位置
（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
（3）下列能夠說明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高
d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式
②寫出足量D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；第二周期第ⅤⅡA族
（2）
（3）bd
（4）HSO +H+=SO2↑+H2O；4OH﹣+Al3+=AlO +2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與足量鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)況），故E為+3價(jià)元素，設(shè)E的相對原子質(zhì)量為M，則 ×2= ×3，解得M=27，故E為Al，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為氧元素，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，且D+離子和Al離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故D為鈉，C的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，且為主族元素，故C為氟．（1）同周期元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，所以六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是氟，位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族，所以答案是：C；第二周期第ⅤⅡA族；（2）由A、B、D三種元素形成化合物為NaOH，它的電子式是 ，所以答案是： ；（3）a．氧元素沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，故a錯(cuò)誤； b．元素非金屬性與氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一致，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故b正確； c．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素的非金屬性無關(guān)，故c錯(cuò)誤； d．向硫的氣態(tài)氫化物溶液中通入氧氣，有渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，即氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故d正確，故選：bd；（4）①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽為NaHSO3、NaHSO4 ， 這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式為：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O，所以答案是：HSO +H+=SO2↑+H2O；②D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，足量的NaOH與AlCl3相互反應(yīng)的離子方程式：4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：4OH﹣+Al3+=AlO +2H2O．