6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

分析 ①根據(jù)Cl2參加反應(yīng)后的價態(tài)來分析；
②Na2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；
③NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
④Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
⑥求出6.0g SiO2晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中4molSi-O鍵來分析；
⑦CH5+為10電子微粒；
⑧2.8g N2和2.8g CO的物質(zhì)的量均為0.1mol，且兩者中均含14個電子；
⑨蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還含水分子；
⑩標準狀況下，乙醇為液態(tài)．

解答 解：①由于Cl2參加反應(yīng)后的價態(tài)不能確定，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故錯誤；
②Na2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含3mol離子即3NA個，故正確；
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后生成2molNO2，但NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，故混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA，故錯誤；
④Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于2NA個，故錯誤；
⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故正確；
⑥求出6.0g SiO2晶體的物質(zhì)的量，而1mol二氧化硅中4molSi-O鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵即0.4NA個，故正確；
⑦CH5+為10電子微粒，故1mol中含10mol電子即10NA個，故正確；
⑧2.8g N2和2.8g CO的物質(zhì)的量均為0.1mol，且兩者中均含14個電子，故0.1mol兩者中均含1.4mol電子即1.4NA個，故正確；
⑨蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還含水分子，故溶液中的分子個數(shù)大于0.6NA個，故錯誤；
⑩標準狀況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是：提高裝置的保溫效果
（3）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為；B中含官能團名稱是羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化或取代反應(yīng)．
（3）現(xiàn)擬分離含B、D和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作流程，請在圖中圓括號內(nèi)
填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和碳酸鈉溶，b是濃硫酸（或硫酸或鹽酸等）；分離方法①是分液，②是蒸餾；

（4）與B和D在濃硫酸催化作用下發(fā)生反應(yīng)相似，B的同系物X也能和D發(fā)生反應(yīng)生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，則X的分子式為C4H10O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（　�。�
A．隨著溫度的升高，碳酸溶液的pH減小
B．隨著溫度的升高，純水的pH減小
C．新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如圖實驗：

（1）補全上述①②③各步反應(yīng)的離子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑，2Al+6H+═2Al3++3H2↑
②H++OH-=H2O，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O  Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
③OH-+CO2=HCO3-；CO2+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（2）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{54b}{102a}$×100%
（3）第②步中加入Na0H溶液不足時，會使測定結(jié)果偏低；第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH（aq）．
②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH（aq）．
③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率D．
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一樣快
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時c（OH -）=2.0×10-7mol/L．
（3）室溫時，將pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈2×10-12mol/L（計算結(jié)果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．綠色化學的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是（　�。�
A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3
B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH═CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$RCH2CH2CHO
C．葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為酒精
D．氯乙烯合成聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實能用影響化學反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是（　　）
A．鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO
C．用加熱的方法可以將水中溶解的O-和N2趕出
D．面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示方法正確的是（　�。�
A．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．四氯化碳的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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